115年 - 115-1 國立臺南第二高級中學_教師甄選試題：化學科#139240

1. 25℃時1.00M 的某單質子弱酸溶液之解離百分率為 1.34%。同溫時，0.02M 的該酸溶液之解離百分率最接近於：(A)0.27%(B)1.34%(C)3.0%(D)6.7%
(E)9.4%

2. 在27℃及1大氣壓時，以鉑電極電解稀硫酸溶液，電流為5安培，歷時32分10秒鐘，則陽極放出之氧氣約為：(A)12300毫升(B)6150毫升(C)1230毫升(D)615毫升
(E)123毫升

3. 化學式CrCl3‧nNH3代表自n=3至n=6四種不同的錯化合物。若各化合物之莫耳濃度皆相同，則下列各項敘述中何者為正確？(數字代表化學式中n值之錯化合物)(A)蒸氣壓高低是6＞5＞4＞3(B)沸點上升度大小是6＞5＞4＞3(C)凝固點下降度數是6=5=4=3(D)同體積溶液產生氯化銀多寡是6=5=4=3
(E)導電度大小是3＞4＞5＞6

4. 某一物質含碳37.8％，氫6.3％，及氯55.9％。若取此物質3.0克在137℃及775 mm-Hg狀況下氣化時體積為800毫升。問此物質之分子式為何？(A)C₂H₃Cl(B)C₂H₄Cl(C)C₂H₅Cl(D)C₄H₈Cl₂
(E)C₄H₆Cl₂

5. 將631毫升甲醇(密度為0.792克/毫升)和501毫升水混合，所得溶液中甲醇濃度經測定為14.29莫耳/升。問甲醇與水混合前和混合後的總體積相差約多少毫升？（甲醇的分子量：32）(A)0(B)15(C)40(D)100
(E)140

6. 今假設普朗克常數為h，光速為c，亞佛加厥常數為NA，欲使氯分子解離成氯原子所需要的能量為243kJ/mol，則至少需照射多少波長的光才可使氯分子分解為氯原子？（波長單位：nm）(A)(B)(C)(D)
(E)(波長單位：nm)

7. 利用亞佛加厥定律求氣體分子量的實驗如下：塑膠袋連同裝置的重量為22.32克，充滿某氣體後的重量為24.48克，換成充滿氧氣後的重量為22.68克，塑膠袋容積為1.20升，此時空氣的密度為1.20克/升，求此氣體的分子量為何？（乳頭滴管帽的體積忽略不計）(A)16.0(B)36.0(C)54.0(D)64.0
(E)72.0

8. 已知在BaO及BaO₂中，Ba的重量百分組成分別為a％及b％，則a與b之關係式為何？(A)a = 200b/(200+b)(B)a = 100b/(200-b)(C)b = 200a/(100+a)(D)b = 100a/(200-a)
(E)b = 200a

1. 下列各項反應系中，何者在加入澱粉溶液時有藍色出現？(A)於3毫升0.1M KI中，加2毫升6M KOH(B)於2毫升0.1M KI，加2毫升0.1M AgNO₃(C)於3毫升0.1M KI中，加2毫升6M KOH，再加約5滴3﹪H₂O₂(D)於2毫升0.1M KI，加足量6M HNO3使成酸性，再加約5滴3﹪H₂O₂
(E)於2毫升0.1M KI，加2毫升0.1M FeCl₃

2. 在定溫下將N₂O₄與NO₂之混合氣體注入2升之密閉容器中使達平衡狀態。N₂O₄能吸收紫外光，而NO₂能吸收可見光，分解反應 N₂O₄⇌2NO₂，下列各項敘述何者正確？(A)此物系之顏色隨加壓而變淺(B)分解反應之平衡常數隨溫度之升高而增大(C)N₂O₄生成反應速率隨溫度之升高而減小
_(D)添加N2_{O4後可促使平衡常數增大}
(E)此物系之顏色隨溫度之升高而加深

3. 取下列各物質分別加入KMnO₄酸性溶液時，那些能使KMnO₄的紫色消失？(A)C₂H₅OH(B)C₂H₄(C)果糖(D)甲酸異丙酯
(E)KI

4. 標定二鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)溶液的步驟如下：
(1) 稱二鉻酸鉀約5克，加水稀釋成1公升。
(2) 將二鉻酸鉀溶液置入滴定管中。
(3) 稱硫酸銨鐵(II)(Fe(NH₄)₂(SO₄)₂‧6H₂O)約0.5~0.6克，置於錐形瓶中。
(4) 量取1M硫酸溶液100毫升，倒入錐形瓶中使硫酸銨鐵(II)溶解，加入5滴二苯胺磺酸鈉指示劑，混合均勻，立即用二鉻酸鉀滴定，以求滴定終點。
(5) 重複(2)~(4)步驟，以二次結果平均，作為二鉻酸鉀溶液的當量濃度。
則下列相關敘述，哪些正確？(A)二鉻酸鉀與硫酸銨鐵(II)反應的離子方程式(化成最簡整數)係數總和為35(B)稱二鉻酸鉀時，使用小數點以下一位數的天平與使用小數點以下二位數的天平所得實驗結果之精密度相同(C)以量筒或以吸液管量取100毫升硫酸溶液，所得實驗結果一樣(D)加入5滴或6滴二苯胺磺酸鈉指示劑，對實驗結果不會有影響
(E)本實驗二苯胺磺酸鈉當指示劑的原理是，二苯胺磺酸鈉當氧化劑

1. 一般速率常數與溫度之關係常以阿瑞尼斯方程式(Arrhenius equation)數學關係式表示：

某反應在不同溫度下的速率常數如下：
在300 K時，速率常數k₁ = 2.0×10^-3
在350 K時，速率常數k2 = 1.6×10^-2
試求此反應的活化能Ea（kJ/mol）（氣體常數R=8.314 J/mol‧K）(3分)

(1)請畫出可能結構。(全對才給分)(4分)

(2)已知此有機物與FeCl3不產生紫色反應，則此有機物可能結構為何？(全對才給分)(1分)

3. 請以最簡整數比平衡下列方程式，並求出其所有物種之係數總和(3分)

(1)此單位晶格的邊長為多少pm？(4分)

(2)計算鎢金屬的理論密度，單位以g/cm³表示。（請計算至小數點後兩位，亞佛加厥常數NA = 6.022×10²³ mol⁻¹）(4分)

(1)某水溶液中含0.1M Zn²⁺和0.1M Cu²⁺，欲沉澱最多的Cu²⁺而不使Zn²⁺沉澱，則通H2S於該水溶液(H₂S在水中溶解度為0.1M)，必須控制[H⁺]等於多少？(4分)
(H₂S的Ka₁ = 1.0×10⁻⁷，H₂S的Ka₂ = 1.0×10⁻¹⁴，ZnS的Ksp = 1.0×10⁻²¹，CuS的Ksp = 8.7×10⁻³⁶)

(2)請計算PbS在1.0M HCl中的溶解度。(H₂S的Ka₁ = 1.0×10⁻⁷，H₂S的Ka₂ = 1.0×10⁻¹⁴，PbS的Ksp = 4×10⁻²⁷)(4分)

(1)反應達成平衡後容器內氣體的總壓為若干atm？(3分)

(2)反應達成平衡後，CO₂的分壓為若干atm？(3分)

(3)727°C時，此反應的Kp和Kc各為若干？（寫出單位）(全對才給分)(各2分)

(1)₁₅P最後填入的電子之量子數(n、l、m、s)=？(1分)

(2)最後填入的電子之量子數(n、l、m、s)=(3、2、+1、-1/2)應該是何者元素？(2分)

8. 常溫下，將草酸(H₂C₂O₄)溶液分別與下列各種溶液混合，
(A)KOH_(aq) (B)CH₂(OH)_2(aq) (C)KMnO_4(aq) (D)CaCl_2(aq)
其反應速率由小到大的順序為何？(3分)

9. 下列各平衡反應式中畫線物質之平衡濃度為C1(mol/L)，在定溫下，若將物系的容積減半後，畫線物質之新平衡濃度為C2(mol/L)，則C2/C1的比值大小順序為何？(3分)
(甲)PCl_5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl_2(g)
(乙)H₂O(l) ⇌ H₂O(g)
(丙)H_2(g) + Cl_2(g) ⇌ 2HCl(g)
(丁)2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO2(g)

10. 試比較順、反丁烯二酸的下列性質大小（各1分）
(甲)沸點 (乙)熔點 (丙)水溶性 (丁)Ka₁ (戊)Ka₂

(1)請寫出乙燒杯發生的全反應之化學反應式含係數平衡。(全對才給分)(3分)

(2)寫出電極b的半反應(3分)

(3)若測得乙燒杯中c電極重量增加12.7克，要使丙燒杯中溶液恢復到原濃度，應進行的操作是？(3分)

(1)試以平衡化學方程式表示以上三個化學反應。(各2分)

(2)假設硝化反應和還原反應的產率分別為70％和90％，欲製得58.59克苯胺，至少需要多少克的苯？(3分)

(3)18.6克的苯胺和18.6克乙醯氯以及足夠量的鹼進行乙醯化反應，假設反應完全，最多可製得多少克乙醯胺苯？(3分)