複選題

11. 利用化學方法可將 $\mathrm{C}_{60}$ 分子「打開」一個洞，引入一個 $\mathrm{H}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ 或 $\mathrm{HF}$ 分子，然後再將 $\mathrm{C}_{60}$「閉合」可製備 $\mathrm{A}@\mathrm{C}_{60}$($\mathrm{A}=\mathrm{H}_2$、$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$、$\mathrm{HF}$；如附圖)，@表示小分子 A 被封閉於 $\mathrm{C}_{60}$ 內，可與外界隔絕。下列哪些敘述正確？

(A) $\mathrm{C}_{60}$ 與石墨為同素異形體
(B) $\mathrm{H}_2@\mathrm{C}_{60}$ 為純物質
(C) $\mathrm{H}_2\mathrm{O}@\mathrm{C}_{60}$ 為混合物
(D) $\mathrm{H}_2@\mathrm{C}_{60}$ 中的氫原子與硼原子間有共價鏈
(E) $\mathrm{HF}$ 的水溶液具酸性，故 $\mathrm{HF}@\mathrm{C}_{60}$ 可與氫氧化鈉溶液進行酸鹼反應。

複選題12. 「大象牙膏」是一有趣的化學實驗：將濃度為 $30 \sim 35\%$ 的雙氧水與清潔劑混合，雙氧水分解產生的氧氣被清潔劑水溶液包裹住產生氣泡，此泡沫狀物質會像噴泉一樣噴湧而出。已知其化學反應式為：  \(2\text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O(l)} + \text{O}_2\text{(g)}\) \(\Delta\text{H}^1 = -196 \text{ kJ/mol}\)，活化能 EaI = 76 kJ/mol。 若在此溶液中加入少量碘化鉀溶液，則泡沫噴湧的效果會更明顯。小安量測加入碘化鉀溶液後的反應活化能 Ea2 = 57 kJ/mol 與反應熱 \(\Delta H^2 = -Q \text{ kJ/mol}\)。此外，小安發現加入碘化鉀溶液後，碘離子會參與反應，而且有甲、乙兩反應發生。 甲 : \( \text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} + \text{I}^-\text{(aq)} \rightarrow \text{Y(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} \) 乙 : \( \text{H}_2\text{O}_2\text{(l)} + \text{Y(aq)} \rightarrow \text{Z(aq)} + \text{H}_2\text{O(l)} + \text{O}_2\text{(g)} \) 已知甲、乙兩個反應的反應係數皆已平衡，且甲反應的反應速率小於乙反應的反應速率，小安分析反應後碘離子的量沒有減少。根據以上實驗觀察與結論，下列敘述哪些正確？ (A) $\mathrm{Q} > 196$ (B) Y 是 IO3- (C) $\mathrm{Z}$ 是 $\mathrm{I}^-$ (D) 甲反應活化能小於乙反應活化能 (E) 雙氧水在此實驗中既是氣化劑，也是環原劑。

複選題13. 在 $20^\circ\mathrm{C}$ 時，氣化鈣、氣化鉀及草酸鉀在 $100.0 \mathrm{~g}$ 水中的溶解度分別為 74.5、34.2 及 30.0 g。草酸鈣的莫耳溶解度為 $4.8 \times 10^{-5} \mathrm{~M}$。根據上述的數據，下列敘述哪些正確？(草酸鈣的莫耳質量為 $128 \mathrm{~g/mol}$)(A) 草酸鈣的溶解度約為 $6.1 \times 10^{-4} \mathrm{~g} / 100.0 \mathrm{~g}$ 水 (B) 草酸鈣的 $\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}$ 為 $2.3 \times 10^{-9}$ (C) $100.0 \mathrm{~g}$ 的水不能同時完全溶解 $34.2 \mathrm{~g}$ 氧化鉀和 $74.5 \mathrm{~g}$ 氧化鈣 (D) 將 $3 \mathrm{~g}$ 氧化鈣粉末置入 $130.0 \mathrm{~g}$ 草酸鉀飽和水溶液中，充分攪拌後，無沉澱產生 (E) 於 $134.2 \mathrm{~g}$ 的氣化鉀飽和水溶液中加入 $1.0 \mathrm{~g}$ 草酸鉀。經充分攪拌後，溶液內仍有固體存在。這些固體是未能溶解的草酸鉀。

複選題14. 下列五個反應式，哪些同時具有(甲)、(乙)所敘述的性質？ (甲) 當反應速平衡後，增加反應容器的體積，可使反應向右移動。 (乙) 若將反應溫度由 $300 \mathrm{~K}$ 提高到 $600 \mathrm{~K}$，其壓力平衡常數和濃度平衡常數的比值($\frac{\mathrm{K}_{\mathrm{p}}}{\mathrm{K}_{\mathrm{c}}}$)變為原來的兩倍？ (A) $\mathrm{N}_2\mathrm{O}_4(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}_2(\mathrm{g})$ (B) $2\mathrm{NH}_3(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{N}_2(\mathrm{g}) + 3\mathrm{H}_2(\mathrm{g})$ (C) $2\mathrm{SO}_2(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\mathrm{SO}_3(\mathrm{g})$ (D) $\mathrm{CaCO}_3(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{CaO}(\mathrm{s}) + \mathrm{CO}_2(\mathrm{g})$ (E) $\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4(\mathrm{g}) + \mathrm{H}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6(\mathrm{g})$。

複選題15. 硫酸根濃度的檢測方法如下：首先加入適量的膽酸使樣品溶液酸化，然後加入氣化鎖溶液，會產生白色沉澱，稱重後即可確定樣品所含有硫酸根的量。李同學取得一樣品，依照上述方法得到硫酸鎖沉澱，以預先稱重的濾紙過濾，並將濾紙與沉澱物置於已稱重的坩堝內，於烘箱內烘乾，最後再稱沉澱物、濾紙及坩堝的總重，可計算樣品中硫酸根的濃度。實驗完成後，發現所測得的結果高於實際濃度，下列哪些可能是造成此誤差的原因？ (A) 最後稱重時，濾紙乾燥未完全 (B) 樣品溶液中含有不溶的固體雜質 (C) 在過濾的過程中，有粉末通過濾紙而流失 (D) 尚未加入氣化鎖前，在操作過程灑濺出樣品 (E) 空坩堝稱重前未完全乾燥，但最後稱沉澱物、濾紙及坩堝的總重時，則是完全乾燥。

複選題16. 在 25 ℃，反應式 CO₂(g) ⇌ CO₂(aq) 的平衡常數 K=0.034，其中 CO₂(aq) 之單位為 M，CO₂(g) 之單位為 atm。下列敘述哪些正確？ (A) 25 ℃、1 atm 的二氧化碳在水中的溶解度為 0.034 M (B) 25 ℃、1 atm 的二氧化碳在 pH=8 之 NaOH 水溶液中的溶解度大於 0.034 M (C) 25 ℃、1 atm 的空氣溶在水中二氧化碳的濃度小於 0.034 M (D) 若二氧化碳壓力不變，溫度增高，則二氧化碳在水中的溶解度減少，K 值變小 (E) 若溫度不變，二氧化碳壓力加大，則二氧化碳在水中的溶解度增加，K 值變大。

複選題17. 血紅素 (Hb) 在血液中扮演輸送氧氣的重要角色，其與氧氣的結合會受血液中 pH 值與溶氧量的影響。下式為血紅素、氧氣和氫離子間的平衡關係：HbH⁺(aq) + O₂(aq) ⇌ HbO₂(aq) + H⁺(aq)。下列有關血紅素攜氧量的敘述，哪些正確？ (A) 在高壓氧氣下，血紅素的攜氧量會下降 (B) 由上式可知，在氧分壓高的情況下，血紅素的攜氧量較高 (C) 某人登上玉山頂時，血液中血紅素的攜氧量，會比在平地時高 (D) 若血液 pH 值為 7.4，則血紅素的攜氧量，會比 pH 值為 7.0 時高 (E) 運動時，血液中的二氧化碳會增加，此時血紅素的攜氧量，會比運動前低

複選題18. 某一工業製程將 SO₂Cl₂ 加熱分解可生成二氧化硫與氯氣。若在 173 ℃ 下，於 100 升反應器中放置 0.03 莫耳 SO₂Cl₂、2.0 莫耳二氧化硫和 1.0 莫耳氯氣，則此反應的 Kp 值為 3.0。下列有關此反應的敘述，哪些正確？ (A) 反應中，二氧化硫是氧化劑 (B) 此反應的平衡常數 (Kp) 為 0.082 (C) 化合物 SO₂Cl₂ 的初始濃度為 0.003 M (D) 最初混合時，反應向增加 SO₂Cl₂ 濃度的方向移動 (E) 反應達平衡時，壓縮反應系統的體積，反應會向增加 SO₂ 和 Cl₂ 濃度的方向移動。

複選題19. 氫氣可與氣體 X₂ 進行反應，其反應式如下：H₂(g) + X₂(g) ⇌ 2HX(g)。已知在 25 ℃、1 atm 時，其正反應與逆反應速率常數分別為 1000 與 10 mol⁻¹ s⁻¹，且其平衡常數 K 為 100，則下列有關 H₂(g)、X₂(g) 及 HX(g) 在密閉容器內反應的敘述，哪些正確？ (A) 將各 1.0 mol H₂(g) 與 X₂(g) 置於密閉容器中，反應到達平衡時，氫氣有 \( \frac{1}{6} \) mol (B) 若加倍 H₂(g) 與 X₂(g) 的起始濃度，則正反應速率常數將改變為 4000 (C) 各 1.0 mol H₂(g) 與 X₂(g) 反應到達平衡後，再加入 10.0 mol HX(g)，則 \( \frac{[\text{HX}]^2}{[\text{H}_2][\text{X}_2]} \)會趨近於 100  (D) 若系統中有 1.0 mol H₂(g)、1.0 mol X₂(g) 及 2.0 mol HX(g) 時，H₂(g) 與 X₂(g) 的莫耳數不會隨時間變化而改變 (E) 由於 H₂(g) 與 X₂(g) 可完全反應，故反應不會達到平衡。

複選題20. 學生小軒將 500 毫升 0.100 M 的氯化鉀與 500 毫升 0.100 M 的碘化鈉兩種溶液，依序加入 0.100 M 的硫酸銀溶液 1000 毫升中，看見溶液出現白色沉澱與黃色沉澱。假設實驗前、後，溶液的 pH 值均維持為 7.0，且碘化銀與氯化銀的溶度積分別為 Ksp(AgI) 與 Ksp(AgCl)，其中 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)。若進溶解度平衡時，下列關係式，哪些正確？ (A) [Na⁺] = [I⁻] (B) [I⁻] = [Cl⁻] (C) [NO₃⁻] = [Na⁺] + [K⁺] (D) (E) 。

複選題21. 常溫下，已知硫酸鈣與硫酸銅的溶度積常數 (Ksp) 分別為 2.5×10⁻⁵、1.7×10⁻¹⁰，下列有關溶液的敘述，哪些是正確的？ (A) 硫酸鈣在純水中的溶解度為 5.0×10⁻³ M (B) 硫酸鈣在 0.10 M 氯化鈣溶液的溶解度為 2.5×10⁻⁴ M (C) 硫酸銅在 0.01 M 氯化鋇溶液的溶解度為硫酸銅在純水中溶解度的一半 (D) 將 0.01 M 氯化鋇溶液 50 毫升，加入 0.01 M 硫酸鉀溶液 50 毫升，會有沉澱產生 (E) 若將 0.05 M 硫酸鉀溶液，逐滴加入一 100 mL 含 0.01 M 氯化鋇與 0.01 M 氯化鈣的混合水溶液中，則會先產生硫酸銅沉澱。

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