17. 請問下列物質：RbCl、CH₃Cl、CH₃OH、CH₄，其沸點由低到高排列，下列何者正確？
(A) CH₃OH < CH₃Cl < RbCl < CH₄
(B) CH₃OH < CH₄< CH₃Cl < RbCl
(C) CH₄< CH₃Cl < CH₃OH < RbCl
(D) RbCl < CH₃Cl < CH₃OH < CH₄

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18.將1000克水中溶解15克尿素所形成之溶液(A液)，與500克水中溶解30克葡萄醣所形成的溶液(B液)同置於密閉容器中，使其達成平衡。請問有多少克的水由哪一液移至哪一液？(分子量：尿素=60，葡萄醣=180)(A)A液→B液，50克(B)A液→B液，100克(C)B液→A液，100克(D)B液→A液，50克

19. 已知 A 與 B 均為非揮發性、非電解質溶質，甲為溶劑，將 1 莫耳 A 溶於 9 莫耳甲形成乙溶液，500 克 B 溶於 10 莫耳甲形成丙溶液，各溶液之蒸氣壓與溫度關係如附圖，若丙溶液的沸點較乙溶液高，請問 B 的分子量(g/mol)為何？ (A) 150 (B) 250 (C) 350 (D) 450

20. 下列哪一組量子數是不被允許的？ I. n = 3, l = 3, ml = −1, ms = +1/2 II. n = 4, l = 3, ml = 2, ms = −1/2 III. n = 4, l = 1, ml = −1, ms = +1/2 IV. n = 5, l = −4, ml = 2, ms = +1/2 V. n = 3, l = 1, ml = 2, ms = +1/2 (A) I, II, III (B) I, IV, V (C) II, III, IV (D) III, IV, V

21. 碘(I2)的三相點(triple point)為 0.12 atm 和 115 °C。根據此條件，請判斷下列敘述何者正確？ (A) 溫度高於 115 °C，液態碘(I2)的蒸氣壓(vapor pressure)將可高於 0.12 atm (B) 碘(I2)在室溫下為液態 (C) 液態碘(I2)的密度比固態碘(I2)大 (D) 液態碘(I2)不能在 115 °C 以上存在

22. 定溫、定壓下，溶液的最大濃度稱為飽和溶解度，簡稱溶解度。右圖為某一鹽類 MX(s)的溶解度與溫度關係曲線圖；若在 20 °C 時做實驗，想要完全溶解 45 g 的 MX(s)，請問需要多少克的水？ (A) 50 g (B) 100 g (C) 150 g (D) 200 g

23. 已知 A2−、B−、C、D+ 與 E2+ 為等電子(isoelectronic)原子與離子，請問其相對半徑(relative radii)的正確排列為何？ (A) A2− > B− > C > D+ > E2+ (B) E2+ > D+ > C > B− > A2− (C) D+ > E2+ > A2− > B− > C (D) C > B− > A2− > D+ > E2+

24. 根據下列標準狀況下之資料：C(s) + O2(g) → CO2(g), ΔH1° = −393.5 kJ； 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g), ΔH2° = −566 kJ2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g), ΔH3° = −484 kJC(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g), ΔH4° = 131.5 kJ1 mol 葡萄醣完全氧化之反應熱, ΔH5° = −2802 kJ 若可由水煤氣(CO + H2)製得葡萄醣，請問該反應的反應熱為下列何者？ (A) −1752 kJ (B) −348 kJ (C) 348 kJ (D) 1752 kJ

25. 某化學反應的 ΔH° = +200 kJ/mol，ΔS° = +500 J/(K·mol)。請問在標準狀態下，要使該反應開始自發進行，請問系統的最低絕對溫度(T)必須超過多少 K？ (A) 0.4 K (B) 2.5 K (C) 40 K (D) 400 K

26. 根據化學動力學中的碰撞理論，當化學反應系統的溫度升高時，反應速率會大幅加快。關於溫度升高導致速率加快的微觀主要原因，請問下列敘述何者正確？ (A) 增加反應物分子之間的化學鍵強度 (B) 增加分子間的碰撞頻率，且大幅增加具備足夠能量(≥ Ea)的分子比例 (C) 降低反應的活化能(Ea)，使活化能障壁(barrier)變小 (D) 改變反應分子的碰撞位向(orientation factor)，增加有效碰撞機率

27. 二氧化氯在鹼性水溶液中反應生成亞氯酸根與氯酸根，反應如下：2 ClO2(aq) + 2 OH– (aq) → ClO2 – (aq) + ClO3 – (aq) + H2O(l) 在某一組條件下，得到下列動力學資料：請問下列何者為此反應的速率定律？ (A) rate = k[ClO2][OH−] (B) rate = k[ClO2] 2 [OH−] (C) rate = k[ClO2] 4 [OH− ] (D) rate = k[ClO2][OH− ] 2

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