22 燃燒塔每分鐘需消耗 5.8 kg 之丁烷（C4H10），請估算在 NTP（25℃，1 大氣壓）之條件下，此 燃燒塔每小時所需之燃燒理論空氣體積（LV）約為下列何者？
(A)1250 m3
(B)3600 m3
(C)4540 m3
(D)5600 m3

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統計： A(436), B(1004), C(1976), D(392), E(0) #1810476

詳解 (共 10 筆)

#3137630


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#3307505

回樓上

 1mole的任何氣體在『N.T.P.(25℃，1 atm)』下 

體積為24.5L 

直接背吧

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#3841913

回二樓，都是從PV=nRT算出來的
STP(0℃，1 atm) 1mole氣體22.4L
NTP(25℃，1 atm) 1mole氣體24.5L

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#5777319
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#3338822
C4H10 + 6.5O2 ----&g...
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#4680055
PV= nRT
1*V= 0.1x6.5x0.082x298/0.21
V=75.63
75.63*60=4538.11
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#3247955
請問ＮＴＰ 氣體體積為24.5在課本哪裡...
只看到22.4
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#7357823

沒有什麼化學底子，數學又差，花了點時間把原理解析出來並白話解讀步驟，希望能幫到和我一樣沒有基礎的人，有錯的部分也請不吝指導，謝謝。

 

C4H10 + 6.5O2，碳氫類完全燃燒可以用C+(H/4)去快速算出，就會得出氧氣莫爾數。

 

常用到的碳氮氧等用原子序*2剛好就能得到原子量，如:碳6*2、氮7*2、氧8*2(小時候都背過的氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖，但是氫的原子序是1原子量也是1，算的時候直接乘1就好)，然後把分子中的所有原子量加總起來就是分子量。

 

每分鐘消耗5800g的丁烷，一個丁烷分子量為58，完全燃燒需要6.5mol的氧氣，每分鐘就是消耗5800/58=100的丁烷，所需氧氣量就是=6.5*100

 

再乘上環境條件NTP下氣體mol數24.5=6.5*100*24.5

 

題目求的是空氣體積，氧氣在空氣占比21%，從已知的每分鐘燃燒所需氧氣量/0.21，回推整個空氣體積=6.5*100*24.5/0.21

 

最後再乘上題目要求的燃燒一小時，然後單位換算成題目要求的體積(1000L=1m3)=6.5*100*24.5/0.21*60/1000

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#4051797
丁烷燃燒反應C4H10+6.5O2-&g...
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#6450570

1mole氣體=22.4公升（1atm,0℃）

                 =24公升（1atm,20℃）
                 =24.5公升（1atm,25℃）
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