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27. The general electron configuration for atoms of all elements in Group 5A is
(A) ns²np⁶
(B) ns²np⁵
(C) ns²np⁴
(D) ns²np³

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28. In what row and group of the periodic table would you find the element with the electron configuration [Kr]5s24d105p2? (A) row 4, group 4A (B) row 4, group 5A (C) row 5, group 4A (D) row 5, group 5A

29. Which of the following make an isoelectronic pair: Cl– , O2–, F, Ca2+, Fe3+? (A) Ca2+ and Fe3+ (B) O2– and F (C) F and Cl– (D) Cl– and Ca2+

30. Which one of the following pairs are isoelectronic? (A) Mn2+ and Ar (B) Zn2+ and Cu2+ (C) Na+ and K+ (D) K+ and Cl–

31. The cobalt(III) ion, Co3+, has how many 3d electrons? (A) 0 (B) 7 (C) 6 (D) 5

32. The successive ionization energies of a certain element are I1 = 589.5 kJ/mol, I2 =1145 kJ/mol, I3= 4900 kJ/mol, I4 = 6500 kJ/mol, and I5 = 8100 kJ/mol. This pattern of ionization energies suggests that the unknown element is (A) K (B) Si (C) As (D) Ca

33. Which of the following elements has the greatest electron affinity (largest positive value)? (A) Mg (B) Al (C) Si (D) P

34. Consider the following reaction 2A + 3F2 → 2AF3. What is the formula for the reaction product if we substitute iodine for fluorine? (A) A2I3 (B) A3I2 (C) AI3 (D) A3I

35. Give the number of lone pairs around the central atom and the molecular geometry of XeF4. (A) 0 lone pairs, tetrahedral (B) 1 lone pair, distorted tetrahedron (seesaw) (C) 1 lone pair, square pyramidal (D) 2 lone pairs, square planar

36. According to the VSEPR theory, the geometry of the SO3 molecule is (A)pyramidal (B)tetrahedral (C)trigonal planar (D)distorted tetrahedron (seesaw)

37. According to VSEPR theory, which one of the following species has a tetrahedral geometry? (A) IF4+ (B) IF4– (C) PCl4+ (D) PCl4–

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