42. 由以下的半反應之還原電位，推測何者爲最强之還原劑 (reducing agents) ： 
MnO4－ (aq) + 8H+ (aq) + 5e－ → Mn2+(aq) + 4 H2O     E ° red = +1.15 V
 Fe3+(aq) + e－ → Fe2+(aq) E ° red = +0.77 V 
 2H+ (aq) + 2e－ → H2(g) E ° red = 0.00 V 

(A) Fe3+
(B) Fe2+
(C) H2
(D) Mn2+

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統計： A(15), B(25), C(292), D(55), E(0) #1822172

詳解 (共 2 筆)

#5534585

把還原電位想成「自己進行還原的傾向、意願」；氧化電位則想成「氧化傾向」

還原劑: 還原別人，自己氧化；所以「最強的還原劑」就是「最願意自己進行氧化的」(氧化電位最大、最願意丟電子)

(A)Fe3+接受電子，自己還原，所以是氧化劑

(B)Fe2+的氧化電位: - E ° red, Fe3+ = - 0.77 (Fe3+(aq) + e－ ← Fe2+(aq)  E °= -0.77 V) 

(C)H2的氧化電位: - E ° red, H+= 0.00  ( 2H+ (aq) + 2e－ ← H2(g)  E °= 0.00 V)

(D)Mn2+的氧化電位: - E ° red, MnO4-= - 1.15  (MnO4－(aq) + 8H+ (aq) + 5e－← Mn2+(aq) + 4 H2O   E °= +1.15 V)

所以還原力=氧化電位大小: H2 >  Fe2+ > Mn2+

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#7279804
這是一題測驗電極電位與氧化還原$\強度...
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私人筆記 (共 2 筆)

私人筆記#6173423
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還原電位最小=最不喜歡還原=最強的還原劑...
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私人筆記#2075212
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氧化電位都是負值，只有H2仍是0，因此在...
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