題組內容

21 由阿瑞尼士方程式可知反應速率常數與溫度、活化能的關係，k = A exp {－Ea / ( R T ) }， 其中 k 為反應速率常數，A 為指數前因子，Ea 為活化能，R 為氣體常數，T 為絕對溫度。

(1)反應甲從溫度 T1 增加至溫度 T2，反應速率常數增加為 2 倍， 反應乙從溫度 T1 增加至溫度 T2，反應速率常數增加為 4 倍， 此二反應之活化能分別為 a 和 b，請問 a 和 b 的關係式為何？ (假設：兩反應指數前因子 A 相等)