(2)樣品中所含S的重量百分比(%w/w)？【15分】

題目三： 以過錳酸鉀間接分析試樣中氧化鈣的含量 將含有氧化鈣之試樣均勻研磨、過篩並乾燥冷卻。以秤差法精秤得0.5241克乾燥試 樣，以濃鹽酸完全溶解後，稀釋至100 ml。精取試樣溶液25.0 ml，加熱至沸騰，並加入 5%(w/w)40ml熱草酸銨溶液，以氨水調至甲基橙指示劑轉黃色，靜置1小時後將沉澱物過 濾並以純水潤洗數次以洗去多餘之草酸鹽。將沉澱物完全溶於50ml之1.0M熱硫酸溶液中 並加熱至70℃，以經標定之0.0218M過錳酸鉀溶液滴定耗去35.42 ml達成終點。其化學反 應方程式如下: MnO4 －＋ C2O4 2－＋ H ＋ → Mn2＋＋ H2O＋ CO2 (原子量 ︰ Ca:40.08 , O:16.00 g/mol) (1)如果溶解試樣與溶解沉澱物的酸分別為硫酸與鹽酸，將有何後果？【6分】

(2)反應終點顏色為何？【4分】

(3)平衡化學反應方程式？【5分】

(4)試樣中Ca之總莫耳數若干？【5分】所佔CaO％(w/w)若干？【5分】

題目四： 乙二胺四醋酸鈉鹽(EDTA)可與金屬離子產生穩定錯離子，常用於金屬離子之定量分 析。現以EDTA測某水樣之硬度(鈣、鎂離子含量以總CaCO3表示)，添加少量鎂鹽之 EDTA‧2Na溶液以標準鈣溶液標定得知EDTA濃度為0.0137M，取25.0ml的水試樣加入 1ml之pH=10緩衝液並滴入數滴EBT指示劑，以EDTA溶液滴後耗去5.11ml達成終點。 (原子量：Ca:40.08,C:12.01,O:16.00 g/mol) (1)劃出EDTA之化學結構式，並說明EDTA提供若干電子對與鈣、鎂離子產生錯合？ 為何溶液要維持在pH=10？【7分】

(2)EDTA‧2Na配製時加入少許之鎂鹽目的為何？【6分】

(3)滴定終點前後之顏色分別為何？【4分】

(4)水之硬度為何？(以ppm表示)【8分】

107年 - 107 中央銀行所屬中央印製、造幣廠新進人員甄試_評價職位－化學技術員：分析化學概要#146322

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