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分析化學(含儀器分析)
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98年 - 098年地方3等分析化學#47468
> 申論題
二、計算AgCl
(s)
+ e
-
→ Ag
(s)
+ Cl
-
的標準還原電位。 （Ag
+
+ e
-
→ Ag
(s)
E
0
= 0.7993 V，AgCl之Ksp為 1.8×10
-10
）（20 分）
相關申論題
一、敘述並說明配製一 pH 8.2 緩衝溶液的各個步驟。（20 分）
#163320
三、計算 0.10 M KCl 溶液之 pH 值（氫離子及氫氧根離子之活性係數分別為 0.83 及 0.76）。 （20 分）
#163322
四、說明方法偵測極限之定義及其測定步驟。（20 分）
#163323
五、推導並說明單電子氧化還原反應，指示劑之變色範圍大約為 0.12 V。（20 分）
#163324
(五)若加入 0.100 M 的氫氧化鈉（NaOH）5.00 毫升至(四)中時，pH 值為多 少？
#570393
(四)若加入 0.100 M 的氯化氫（HCl）5.00 毫升至(三)中時，pH 值為多少？
#570392
(三)當加入 1 克的甘胺醯胺鹽酸鹽，配製成 100 毫升溶液時 pH 8.00，需要 多少克的甘胺醯胺？
#570391
(二)此時 pH 值為多少？
#570390
(一)說明何謂緩衝溶液？
#570389
(二) 2Ce 4++ H3AsO3 + H2O ⇌ 2Ce3+ +H3AsO4 + 2H+ (1 M HClO 4 ) (1 M HClO4 ) = 1.70 = 0.577
#570388
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