35.下列有關「電解(Electrolysis)與極化(Polarization)」的敘述，何者錯誤？
(A)使電解質溶液連續電解所需之最小電壓稱為分解電壓(Decompositionpotential)
(B)可逆電壓(Reversiblepotential)可由標準電極電位和能土特(Nernst)方程式計算求得
(C)過電壓(Overpotential)為分解電壓加上可逆電壓
(D)過電壓可代表電極的極化程度36.一反應$A+2B\rightarrow3C$，其反應速率可以$r=-x\frac{d[A]}{dt}=-y\frac{d[B]}{dt}=z\frac{d[C]}{dt}$表示，則$x:y:z$為何？
(A)1:1:1(B)1:2:3(C)3:2:1(D)6:3:237.有關絕熱系統之吸熱反應的敘述，下列何者正確？
(A)生成物總熱含量較反應物高(B)燴變化($\DeltaH$)<0
(C)系統溫度上昇(D)必為燃燒反應38.已知A、B、C三種化學物質之初始濃度均為0.25M。若A物質降解(Degradation)為零階反應(Zero-orderreaction)，B物質降解為一階反應(First-orderreaction)，C物質降解為二階反應(Second-orderreaction)，A、B、C物質之降解速率常數分別為0.005Ms$^{-1}$、0.005s$^{-1}$、0.005M$^{-1}$s$^{-1}$。有關半生期(Half-life,$t_{1/2}$)的大小順序，下列何者正確？
(A)$A=B=C$(B)$C>B>A$(C)$B>C>A$(D)$C>A>B$39.有關反應速率之敘述，下列何者錯誤？
(A)催化劑可改變反應途徑，而改變反應速率
(B)催化劑可使活化能降低，增加反應速率
(C)溫度變化不會改變反應的活化能和反應途徑
(D)溫度升高，放熱反應的反應速率隨之降低40.溫度對反應速率之影響可用阿瑞尼士(Arrhenius)方程式表示：$k=Ae^{-(E_a/RT)}$，若一反應的實驗數據以$lnk$對$1/T$作圖，求得其斜率為-1000(單位：K)，則此反應之活化能為何？
(A)-8.314kJmol$^{-1}$(B)1.987kJmol$^{-1}$
(C)8.314kJmol$^{-1}$(D)19.87kJmol$^{-1}$

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化工類專業科目(一)

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